قانون دوم ترمودینامیک

گرما به خودی خود از جسم سردتر به جسم گرم‏تر جاری نمی‏شود. بنابراین قانون، بسیاری از فرایند‏ها در طبیعت بازگشت‏ناپذیرند و هیچ‏گاه به عقب برنمی‏گردند.

احکام معادل قانون دوم فراوان اند، که هر کدام را دانشمند متفاوتی در زمان متفاوتی تدوین و اعلام کرده است. بنابراین قانون، بسیاری از فرایند‏ها در طبیعت بازگشت‏ناپذیرند و هیچ‏گاه به عقب برنمی‏گردند: سوخت مصرف شده برای همیشه از بین می‏رود، املت را نمی‏توان به تخم مرغ تبدیل کرد، ماشین‏های منزوی نمی‏توانند در حال حرکت دائم بمانند. این قانون جهت زمان را نیز تعیین می‏کند (زمان نمی‏تواند به عقب برگردد.)
در سال 1865 کلاوزیوس اصلاًح آنتروپی را به عنوان معیار بی‏نظمی و یا کاتوره‏ای بودن هر سیستم به کار برد. هرچه سیستم بی‏نظم‏تر و کاتوره‏ای‏تر باشد، آنتروپی آن افزایش می‏یابد، و هنگامی که به آب گرما می‏دهند و به بخار تبدیل‏اش می‏کنند آنتروپی آن حتی بسیار بیشتر هم می‏شود. آنتروپی هر سیستم بازگشت‏ناپذیر باید افزایش یابد، بنابر این آنتروپی عالم در حال افزایش است.
بنابر قانون سوم ترمودینامیک، که سرد کردن یک جسم تا دمای صفر مطلق ناممکن است. این دما معادل Cº 15/273 (Fº 67 º/459) است.
جان دبلیو کمپل آمریکایی (1910ـ 1971) نویسنده داستان‏های علمی ـ تخیلی قوانین ترمودینامیک را از این قرار تعبیر کرده است:
اولین قانون ترمودینامیک: نمی‏توانی ببری.
دومین قانون ترمودینامیک: نمی‏توانی مساوی کنی.
سومین قانون ترمودینامیک: نمی‏شود که از این بازی خلاص شوی.

o گروه موضوعی ← علوم پایه
o نظریه پرداز ← رودولف کلاوزیوس
o تاریخ ارایه ← 1850

انتشار این مطلب در:

رودولف کلاوزیوس

قانون دوم ترمودینامیک